Čo je kov?

Od veľmi raného detstva sme konfrontovaní s výrazom, že takýto a takýto predmet je vyrobený z kovu. Čo je kov?

Kovy sú určitou skupinou chemikáliíprvky (ako aj ich zliatiny), ktoré majú spoločné vlastnosti pre celú skupinu, ako je zvýšená pevnosť, dobrá tepelná a elektrická vodivosť, ťažnosť, ťažnosť, kovový lesk.

Takmer 80% všetkých známych chemických prvkov patrí do kovov (96 z 118).

Fyzikálne vlastnosti kovov

Všetky kovy, s výnimkou ortuti, konvenčnépodmienky sú v pevnom stave. Z hľadiska tvrdosti je najmenším kovom cézium (0,2 bodov na 10-bodovej stupnici Mohs). Najťažšie je volfrám. Jeho tvrdosť je 6 bodov. Tvrdosť železa - 4 body.

Bod topenia (prechod na kvapalinustav) pre kovy sa líšia: od - 39 ° v ortuti do 3 410 ° v wolfráme. Nízke teploty tavenia majú všetky alkalické kovy a zvyčajne cín a olovo. Môžu sa roztaviť aj doma na plynovom horáku. Väčšina kovov sa roztaví v špeciálnych peciach s vysokými teplotami.

Kvôli prítomnosti krištáľových mriežokkovy voľných mobilných elektrónov, všetky vedú veľmi dobre elektrickú energiu a teplo. Najlepšie vodiče elektrickej energie z kovov sú striebro, meď a hliník. Nie je náhodou, že to sú posledné dva kovy, ktoré robia elektroinštaláciu.

S vynikajúcou tepelnou vodivosťou kovov sme tiežčasto narážajú na každodenný život. Na varenie vody vložíme do kovovej panvice a položíme ju na kachle. Teng ohrieva kov a kov prenáša takmer všetku tepelnú energiu do vody.

Chemické vlastnosti kovov

V priebehu chemických reakcií sa všetky kovy ľahko vzdajú elektrónov a pôsobia ako reštaurátori.

Takmer všetky kovy sú oxidované kyslíkom. Alkalické kovy (lítium, vápnik) interagujú s kyslíkom za normálnych podmienok. Oxidácia iných kovov kyslíkom vyžaduje zvýšenú teplotu. Napríklad, ak sa medený drôt ohrieva v ohni, bude medi reagovať so vzduchom zo vzduchu a bude pokrytá čiernym filmom (oxid medi):

2 Cu + O₂ → 2CuO

Kyslík, zlato a platina nereagujú.

Z ostatných oxidantov reagujú kovy, chlór a síra. Ak zmiešate železné piliny a síru v prášku a zmes zahrejete, potom pred očami dostaneme sulfid železa:

Fe + S → FeS

Výťažnosť rôznych kovov je odlišná. Pokiaľ ide o aktivitu, kovy sú rozdelené takto:

Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Ca - Čo - Ni - Sn - Pb - (H2) - Cu - Hg - Ag - Pt - Au.

Čím viac vľavo v rade je kov, tým viacaktívne. Predchádzajúce prvok môže vytesniť kov v práve. Napríklad, ak je rúrka s roztokom síranu meďnatého umiestniť kus železa, je pokrytá hnedého kvetu (medený film):

Fe + CuSO4 → FeS04 + Cu

Kovy nachádzajúce sa naľavo od vodíka (H2) ho môžu vytesniť z kyseliny chlorovodíkovej. Ak kus zinku padne do kyseliny chlorovodíkovej, začne sa uvoľňovať vodík:

HCl + Zn - ZnCl2 + H2

Alkalické kovy ľahko reagujú s vodou. Ak sa kúsok sodíka vloží do kontajnera s vodou, vodík sa začne aktívne uvoľňovať a alkálie budú tvoriť:

2Na + 2H20 - 2NaOH + H2

Aplikácia kovov

Kvôli ich užitočným vlastnostiam sú kovy odolnévstúpil do života človeka. Človek využíva silu kovov, čo je vybudovanie rámca (od malých sál do obrovskej mrakodrapy), strojárstvo (osobné automobily, autá, lode, obrábacie stroje), ako aj pracovný časti rôznych nástrojov.

Elektrická energia, bez ktorej nemožno predstaviť moderný život, sa prenáša aj na vzdialenosti pozdĺž kovových drôtov.

Prečítajte si aj ďalšie články o kovoch: